Perché oro
Sicuramente molti di coloro che hanno sentito parlare di questi esperimenti si sono chiesti: perché i contatti sono ricoperti o addirittura realizzati con un metallo così prezioso come l'oro. Dopotutto, l'argento è molto più economico e in termini di conduttività elettrica supera addirittura il metallo giallo. In realtà non è così complicato. L'argento tende ad ossidarsi nel tempo e questo è dannoso per i gruppi di contatto. L'oro non reagisce con nessun elemento della tavola periodica e rimane invariato per molto tempo. Pertanto il tempo è impotente sui gruppi di contatto ricoperti d'oro!
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Ingredienti e reagenti richiesti
- Misurini in vetro da laboratorio – 150 ml (1 pezzo), 1000 ml (2 pezzi);
- Componenti radio: transistor, microcircuiti, connettori di contatto, prese, interruttori, ecc.;
- Acqua;
- Sale grosso o da tavola;
- Acido nitrico;
- Urea;
- Pietra da inchiostro.
Per accelerare la reazione avrai bisogno di una stufa elettrica.
Cominciamo con il processo chimico di produzione dell'oro
Il metodo che esamineremo oggi si basa sull'incisione chimica o sulla riduzione dell'oro e sulla sua separazione da altri metalli. Per condurre tali esperimenti chimici, è necessario fornire ventilazione, utilizzare indumenti protettivi, occhiali, respiratore e guanti.
Per gli esperimenti chimici, utilizziamo un recipiente da un litro e vi versiamo 100 ml di acqua. In esso inseriamo l'intero set di componenti radio elaborati.
Versare 1,5-2 cucchiai di sale da cucina o salgemma (salgemma) e mescolare la miscela risultante.
Successivamente, aggiungere 100 ml di acido nitrico in un contenitore di vetro da 150 ml. È necessario lavorare con questo reagente con molta attenzione, proteggendosi con spessi guanti di gomma.
Versare l'acido nitrico in un recipiente da un litro con componenti radio. La reazione di attacco con rilascio di vapori di ossido avviene immediatamente e dissolve quasi completamente tutti i metalli, ad eccezione dell'oro, convertendone alcuni in ossidi, altri in nitrati.
Il risultato sarà una soluzione saturata, verde scuro. Se necessario, completata la reazione di attacco, si possono aggiungere altri 100 ml di acido nitrico.
Realizziamo un imbuto con un filtro da un annaffiatoio di plastica e un batuffolo di cotone. Inseriamo il batuffolo di cotone nel foro di scarico e vi versiamo la soluzione insieme a tutto il contenuto. Metti l'annaffiatoio in un contenitore pulito da un litro.
I restanti componenti della radio possono essere rimossi.Riscaldiamo la soluzione filtrata sul fornello e iniziamo a dissetare l'acido nitrico. Lo faremo utilizzando l'urea, un ingrediente semplice ed economico che può essere acquistato in qualsiasi negozio di fiori che vende fertilizzanti.
Aggiungere l'urea un cucchiaio alla volta, mescolando costantemente la soluzione nel contenitore. In questo caso, i vapori di azoto dovrebbero essere rilasciati. L'aggiunta di polvere di urea deve essere effettuata fino all'arresto della reazione di spegnimento.
Successivamente, riscaldiamo il contenitore con la soluzione a 80-85 gradi Celsius, poiché in una soluzione fredda il processo di spegnimento dell'acido nitrico con urea non sarà completamente completato.
La fase finale del nostro esperimento chimico sarà l'isolamento del metallo risultante da una soluzione di acido nitrico spento. Per fare questo, aggiungere qualche cucchiaio di solfato di ferro (solfato ferroso) a 100 ml di acqua e mescolare accuratamente. Il reagente risultante viene versato in piccole porzioni in un contenitore da un litro con sedimenti metallici.
Posizionare il contenitore con la soluzione sul fornello elettrico e scaldare per dieci minuti, mescolando alternativamente. Dopo aver versato la soluzione acida in un altro contenitore, sul fondo dovrebbero rimanere piccole particelle d'oro coagulate.
Tutto ciò che resta da fare è fonderli in un crogiolo in un unico lingotto di metallo prezioso.
